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高純鉬靶材(Mo)產(chǎn)品概況

金屬鉬靶材生產(chǎn)工藝：

粉末--》冷等靜壓成型--》真空燒結(jié)--》壓延--》機械加工

粉末--》真空熱壓燒結(jié)--》壓延--》機械加工

鉬位于門捷列夫周期表第5周期 、第VIB族，為一過渡金屬元素，鉬原子序數(shù)42，原子量95.95，原子中電子排布為：1s22s22p63s23p64s23d104p64d55s1。由于價電子層軌道呈半充滿狀態(tài)，鉬介于親石元素（8電子離子構(gòu)型）和親銅元素（18電子離子構(gòu)型）之間，表現(xiàn)典型過渡狀態(tài)。

鉬為銀白色金屬，鉬原子半徑為0.14nm，原子體積為235.5px/mol，配位數(shù)為8，晶體為Az型體心立方晶系，空間群為Oh9，至今還沒發(fā)現(xiàn)它有異構(gòu)轉(zhuǎn)變。常溫下鉬的晶格參數(shù)在0.31467~0.31475nm之間，隨雜質(zhì)含量而變化。鉬熔點很高，在自然界單質(zhì)中名列第六，被稱作難熔金屬。鉬的密度為10.23g/cm3，約為鎢的一半（鎢密度19.36g/cm3）。鉬的熱膨脹系數(shù)很低；鉬的熱傳導率較高。鉬電阻率較低：0℃時為5.17×10-10Ω·cm；800℃時為24.6×10-10Ω·cm；2400℃時為72×10-10Ω·cm。鉬屬順磁體，鉬的比熱在25℃時為242.8J/(kg·K)。鉬的硬度較大，摩氏硬度為5~5.5。鉬在沸點的蒸發(fā)熱為594kJ/mol；熔化熱為27.6±2.9kJ/mol；在25℃時的升華熱為659kJ/mol。

鉬要丟掉七個或八個電子是極困難的 。這決定了鉬的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定。常溫或在不太高的溫度下，鉬在空氣或水里是穩(wěn)定的。鉬在空氣中加熱，顏色開始由白（色）轉(zhuǎn)暗灰色；溫升至520℃，鉬開始被緩慢氧化，生成Mo2O3；溫升至600℃以上，鉬迅速被氧化成MoO3。鉬在水蒸氣中加熱至700~800℃便開始生成MoO2，將它進一步加熱，二氧化鉬被繼續(xù)氧化成三氧化鉬。鉬在純氧中可自燃，生成三氧化鉬。

室溫下，鉬能與F2反應(yīng)。250℃鉬開始與Cl2反應(yīng)，700~800℃鉬可與Cl2反應(yīng)生成MoCl2。在白熱溫度下，鉬能與Br2反應(yīng)。鉬與鹵素反應(yīng)產(chǎn)物可以是MoX6（如MoF6），亦可是MoO2X2（如MoO2Cl2）或者是MoOX4（如MoOCl4）或者是MoX。600℃以上，鉬在N2中開始脆化。1500℃以上鉬才開始與N2反應(yīng)，2400℃以上鉬與N2反應(yīng)生成氮化物。但是，直至熔解（2622℃±10℃），鉬都不能與H2反應(yīng)。因而，工業(yè)上通常用H2還原MoO3以生產(chǎn)金屬鉬粉。反應(yīng)過程可能是：450~500℃時，MoO3經(jīng)H2還原，經(jīng)生成Mo5O14、Mo17O47、Mo4O11等中間氧化態(tài)后生成MoO2；1000~1100℃時，H2進一步將MoO2還原成金屬鉬粉。鉬在CO2中加熱，可以被氧化為MoO3；而反應(yīng)產(chǎn)物MoO3與CO又可反應(yīng)，再度還原成Mo：Mo+3CO2←→MoO3+3CO。鉬粉或氧化鉬在CO或者CH4、H2混合物中共同加熱可以生成碳化鉬。600℃時生成物為Mo2C，它性脆、密度為8.9g/cm3，熔點為2380℃；而800℃時的生成物為MoC，它的密度為8.4g/cm3。

半導體導線用，電子器件用